Question

有一个未完成的离子方程式：   +XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O．据此判断下列说法中正确的是（　　）

• A、X可能是周期表中第二周期元素
• B、X元素的原子最外层上有7个电子
• C、X₂是还原产物，H₂O是氧化产物
• D、若生成3mol X₂，转移6mol电子

Answer 1

分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．

解答：解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故A错误；
B．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故B正确；
C．反应中XO₃^-被还原为X₂，X^-被氧化X₂，故 X₂ 既是氧化产物又是还原产物，故C错误； 
D．生成3mol X₂，则消耗XO₃^-为1mol．根据化合价代数和为0的原子判断，XO₃^-中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO₃^-，转移电子的物质的量为（5-0）mol=5mol，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．