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    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
    B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

    分析 A．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
    B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气；
    C．阳极为铜，电解时铜放电，氯离子不反应；
    D．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子．

    解答 解：A．石灰乳中的Cu（OH）2需要保留化学式，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；
    B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应生成锰离子、氧气和水，证明H2O2具有还原性，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
    C．用铜做电极电解NaCl溶液，阳极氯离子不放电，正确的反应为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑++Cu（OH）2，故C错误；
    D．将 Fe2O3 加入到HI溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，D为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
    C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．N点处的溶液中pH＜13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
     沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．

    （6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．

    请回答：
    （1）写出H的化学式：AgCl．
    （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：共价键．
    （3）写出反应②的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
    B．溶液的pH大小关系：c＞b＞d
    C．由水电离出的n（OH- ）：b＞c
    D．若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组欲研究Fe2+的部分性质．
    （1）在空气中放置一段时间的FeCl2溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需确认其中是否还有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
    （2）向盛有新制FeSO4溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式为Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
    （3）该研究小组进行了（2）的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子反应引起的．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
    ①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．
    ②关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe2+与NO2或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．
    ③停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N2一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该操作的目的是让NO2与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe2+作用使溶液产生深棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
     1 ①  
     2     ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
    （2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：

    （1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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