将m g由NaOH.MgCl2.AlCl3三种固体组成的混合物投入足量水中.得到一悬浊液.将该悬浊液分为两等份:一份经过滤.洗涤.干燥得1.16g白色沉淀.在另一份悬浊液中逐滴加入1mol?L-1的HCl溶液.加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．(1)悬浊液中除水外.还含有的物质是 ,(2)ab段发生反应的化学方程式是 .bc段发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将m g由NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物投入足量水中，得到一悬浊液，将该悬浊液分为两等份：一份经过滤、洗涤、干燥得1.16g白色沉淀，在另一份悬浊液中逐滴加入1mol?L^-1的HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
（1）悬浊液中除水外，还含有的物质是

（填化学式）；
（2）ab段发生反应的化学方程式是

，bc段发生反应的离子方程式是

；
（3）原混合物中MgCl₂的质量是

g，AlCl₃的质量分数是

；
（4）d点盐酸的体积是

mL．

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，a-b时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂；
b-c段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，c点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
c-d过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以d点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此结合题中数据进行解答．

解答： 解：（1）向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，a-b时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，
溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂，所以悬浊液中除了水分以外还存在NaAlO₂、Mg（OH）₂及过量的NaOH，
故答案为：NaAlO₂、Mg（OH）₂、NaOH；
（2）a-b段加入的盐酸与过量的氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
b-c段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（3）a点沉淀的是氢氧化镁，则n[Mg（OH）₂]=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根据Mg原子守恒得：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.02mol，氯化镁的质量为：0.02mol×95g/mol=1.9g；
b-c段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根据HCl的体积知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得：n（AlCl₃）=n（AlO₂^-）=0.02mol，氯化铝的质量为：0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
c点时溶质为氯化钠，由Na⁺离子和Cl^-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol×40g/mol=5.2g，
所以混合物中氯化铝的质量分数为：

2.67g

1.9g+2.67g+5.2g

×100%≈27.3%，
故答案为：1.9；27.3%；
（3）c-d过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以d点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（NaOH）=n（HCl），则消耗盐酸的体积为：V=

0.13mol

1mol/L

=0.13L=130mL，
故答案为：130．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应是解本题关键，知道各点溶液中对应的溶质是什么，再结合原子守恒来分析解答，易错点是（3），可以从整体上化学式变化来分析，从而得出正确答案．

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