Question

1．已知PbCO₃、PbSO₄、PbI₂的溶度积常数分别为1.5×10^-13、1.8×10^-8、7.0×10^-9．在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且浓度均为0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸铅溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（　　）

• A． I^-、CO₃^2-、SO₄^2-
• B． SO₄^2-、CO₃^2-、I^-
• C． CO₃^2-、SO₄^2-、I^-
• D． CO₃^2-、I^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且浓度均为0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸铅溶液时，求出出现沉淀时的铅离子浓度，沉淀时需要的铅离子浓度越小越先出现沉淀．

解答 解：在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且浓度均为0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸铅溶液时，出现沉淀时的铅离子浓度依次为$\frac{1.5×1{0}^{-13}}{0.01}$=1.5×10^-11、$\frac{1.8×1{0}^{-8}}{0.01}$=1.8×10^-6、$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{0.0{1}^{2}}$=7.0×10^-5，沉淀时需要的铅离子浓度越小越先出现沉淀，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，题目难度不大．