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【题目】NaNa+两种微粒中,不相同的是( )

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①②B.②③C.③④D.②③④

【答案】D

【解析】

NaNa+两种微粒中,含有相同的质子数、中子数;核外电子总数、最外层电子数及层数不同,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________,未成对电子数为________________

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体;CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图,则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个,若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm,则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,设阿佛加德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于电解质的导电能力,下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.导电能力强的溶液一定是浓溶液

C.相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多

D.相同的温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

4硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器BD的作用是____________________________E中的试剂是__________(选填下列字母编号)

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2先向烧瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,化学方程式为______________________

3Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2I2的标准溶液测定产品的纯度

10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列各小题 :

(1)的水溶液呈_______________(”“”)原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时常先将固体溶于较浓的硝酸中然后用蒸馏水稀释到所需的浓度____________(促进抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水原因是_______________(用离子方程式表示下同),溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是____________

(3)泡沫灭火器的灭火原理是_____________________

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等.下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材.
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(

A.该试样一定是钠的化合物B.该试样一定含有钠元素

C.该试样一定是金属钠D.不能确定该试样中是否含有钠元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,等质量的NH3CH4两种气体,下列有关说法错误的是

A. 所含分子数之比为1617 B. 所含电子数之比为1617

C. 所含氢元素的质量之比为1716 D. 密度之比为1716

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素,它们是(
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的某些非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.过渡元素区域

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