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    5．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    ③2H2O2=2H2O+O2↑
    ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
    A．上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    B．H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③
    C．H2O2仅体现氧化性的反应是②
    D．H2O2仅体现还原性的反应是③

    分析 A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；
    B．①中没有元素化合价的变化；
    C．②中H2O2中O元素的化合价升高；
    D．化合价升高，体现还原性．

    解答 解：A．反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故A正确；
    B．①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．②中H2O2中O元素的化合价升高，作还原剂，体现还原性，故C错误；
    D．③2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价即升高又降低，既体现氧化性又体现还原性的反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化性的比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学用如图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

    （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl    b．CaCO3（块状）   c．Ca（OH）2d．NaOH     e．浓氨水
    f．稀盐酸   g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为b（用药品序号填空）．
    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是E（填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
    B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
    C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．核电站遭破坏，会造成放射性物质${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）
    A．每个${\;}_{55}^{137}$Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的强
    C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
    TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脱水干燥}^{洗涤}$TiO2$\stackrel{特殊处理}{→}$复合TiO2$\stackrel{电解}{→}$Ti
    Ⅰ．TiCl4的水解：
    （1）写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（n+2）H2O=TiO2•nH2O+4HCl．
    （2）检验TiO2•nH2O是否洗净的方法是取适量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明已经洗净．
    Ⅱ．电解法制备金属钛：
    用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO2，TiO2也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
    （3）阴极区发生的反应有Ca2++2e-=Ca（填电极反应式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-．若把装置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
    （4）乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池（KOH为电解质，O2为氧化剂）是一种高能燃料电池，可用于上述电解的电源，其负极反应生成BO2-和H2O，则负极的电极反应式为B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
    C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
    D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶，乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，今欲在实验室分离乙醚、乙醇．
    （1）甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置（如图所示），从安全和蒸馏效果上分析，其中乙装置更合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源；
    （2）若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为下进上出，若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为40℃-50℃，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是漏斗．

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    14．当氮气和氢气的混合气体为氢气密度的10倍时，求氮气和氢气的体积比．

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    20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：
    化学键C-HC-FH-FF-FH-HH-N
    键  能414489565158436391
    （1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
    （2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．

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