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    已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
    由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为
    -260.4kJ?mol-1
    -260.4kJ?mol-1
    ．
    分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．
    解答：解：解：由①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1，
    ②Hg（1）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1，
    则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
    所以△H=（-351.1kJ?mol-1）-（-90.7kJ?mol-1）=-260.4 kJ?mol-1，
    故答案为：-260.4kJ?mol-1．
    点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?大连模拟）已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

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    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃烧热为
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
     0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为
    285KJ/mol
    285KJ/mol
    ；
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
    142.5KJ
    142.5KJ
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．
     
    ．

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