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    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解
    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点
    C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    D．“地沟油”经加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    分析 A．淀粉和纤维素都属于多糖类，能水解，是天然高分子化合物；
    B．混合物无固定熔沸点；
    C．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；
    D．地沟油回收加工为生物柴油和肥皂，可以变废为宝．

    解答 解：A．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，在一定条件下均能水解生成最终产物葡萄糖，故A正确，
    B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；
    C．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故C正确；
    D．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油和肥皂，提高了资源的利用率，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的结构和性质，主要是淀粉纤维素、聚乙炔、食用油、地沟油等的知识，题目难度不大，可以培养学生保护环境的理念，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收．
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ•mol-1
    S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ•mol-1
    则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．
    ②在一定温度下，在2L密闭容器中投入2mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为1620．
    （2）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如图1：


    已知该方法中主要反应的热化学方程式：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1646KJ•mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
    a.4v逆（N2）=v正（O2）
    b．混合气体的密度保持不变
    c．c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4：6：4
    d．单位时间内断裂4mol N-H键的同时断裂4mol键
    （3）如图2所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率．
    ①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小．
    ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动．
    （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图3所示：
    ①中间室的Cl-移向左室（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH升高（填“降低”或“升高”）
    ②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有关说法错误的是（　　）
    A．含有5种官能团
    B．具有酸性、碱性
    C．可以发生取代、加成、还原、氧化反应
    D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）
    A．L是极性分子，G是非极性分子
    B．M分子中含2个π键和1个σ键
    C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键
    D．E分子中键角为104.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该过程可表示MN的水解过程B．相同条件下结合H+的能力N-＞OH-
    C．该过程使溶液中的c（OH-）＞c（H+）]D．溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na2CO3溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．c→d发生的主要离子反应：HCO3-+H+═H2O+CO2
    B．在b点 时，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    C．在d点 时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．在e点 时完全反应后溶液中水电离出c（H+）=1.0×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

    （1）B的化学式为NaN3．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
    （4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求完成下面每一小题：
    （1）下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥．
    ①金刚石与石墨        ②12C与14C    ③乙酸和甲酸甲酯
    ④与      ⑤与 
    ⑥与         ⑦CH3-CH3和 
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4．
    （4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：CH4+Cl2$→_{．}^{光照}$CH3Cl+HCl．

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