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下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是(   )

A.氯水与氨水中微粒种数
B.H2O2与O2分子中氧氧键键能
C.CH4分子与离子中的键角
D.相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

A

解析试题分析:A选项氯水中微粒种类有7种,氨水中微粒种类有6种,正确。B选H2O2中时氧氧单键,而O2是氧氧双键,双键键能大,错误。C选项CH4分子与NH4+都是正四面体,键角一样大,错误。D选项因Cu片的质量相同,转移的电子数相同,错误。
考点:考察微观世界中粒子、键能、键角、电子数等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
 
Cl

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 
 
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的
物质的量之比是

A.1 : 6B.1 : 5C.5 : 1D.6 : 1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
 
Cl-

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是(   )

A.反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O72-和Pb2,则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为

A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,RO3n和I可发生如下反应:RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O,则RO3n中R元素的化合价为(  )

A.+1B.+3C.+5D.+7

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