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    如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是( ）

    A．相同的质量 B．相同的摩尔质量

    C．相同的密度 D．相同的原子数

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜和饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
    （1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
    （2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
    （3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
    （4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极
    （5）若电子由c极流向b极，则c极是阳极，电源A极
    是正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），依据是铜离子的物质的量相同．
    另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，且溶液变成蓝色．
    （3）铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    回答下列问题：

    I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
    （1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
    II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
    （2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
    （3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
    （5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
    III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO3H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸．
    （6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
    取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

    （2）现要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物质的量浓度为4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

    （3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

    A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

    B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

    C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

    D. 定容时，溶液未冷却；

    E. 定容时视线仰视；

    F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

    G. 容量瓶未干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
    （1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
    （2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
    a．使用催化剂                     
    b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2
    c．将体系中的水蒸气液化分离
    Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，请你帮助他完成该溶液配制的相关实验步骤．
    （1）他需要选择的主要仪器有托盘天平（砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    （2）进行实验：
    ①该同学通过计算需要准确称量4.0g NaOH固体；
    ②将称量好的NaOH固体放在小烧杯中，加适量水使其溶解并恢复至室温；
    ③将溶液转移至事先试过漏的仪器中；
    ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容器中；
    ⑤定容：先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切（填操作过程）；
    ⑥振荡、摇匀、转移、装瓶．
    （3）由于该同学态度不够端正，所以在实验过程中出现了一些不规范的操作，请你帮他认真分析一下这些操作对所配制溶液的浓度会造成怎样的影响，并将结果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    操          作溶液浓度
    砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量（1g以下使用游码）①
    转移溶液时有少量液体洒落到容器外②
    定容时俯视刻度线③
    摇匀后观察到液面低于刻度线，立即补充水到凹液面与刻度线水平相切④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
    C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

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