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    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

    A．最易失去的电子能量最高

    B．L层电子比K层电子能量高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于取代反应的是 （ ）

    A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色

    B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

    D.乙烯通入溴水中，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省菏泽市高二联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

    B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

    C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

    D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    ?49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( )

    A. 第一电离能：③＞②＞①

    B. 原子半径：③＞②＞①

    C. 电负性：③＞②＞①

    D. 最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列问题。

    Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：

    4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。

    （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。

    （2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

    （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:

    。

    Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

    （1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。

    a.乙烷与氯气发生取代反应

    b.乙烯与氯气发生加成反应

    c.乙烷与氯化氢反应

    d.乙烯与氯化氢发生加成反应

    （2）写出所选反应的化学方程式: 。

    Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

    （1）写出步骤②③的化学方程式：

    ② ；

    ③ 。

    （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。

    a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率

    b．三个反应均为吸热反应

    c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体

    d．只有步骤②的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

    A．Ag＋的浓度不再改变

    B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等

    C．AgCl的质量不再减少

    D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

    请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

    （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

    ①氧化还原过程的离子方程式为__________。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

    小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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