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    17．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（　　）
    A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少
    C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小

    分析 当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm判断影响气体体积的因素．

    解答 解：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
    Ⅱ、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ．
    Ⅲ、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中，正确的一项是（　　）
    A．22.4L氧气的物质的量为1mol
    B．1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1mol
    C．同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等
    D．48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA
    B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3
    C．17g羟基（-OH）所含电子数为10NA
    D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应　   ②加成反应　  ③消去反应　  ④使溴水褪色
    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有③⑥不能发生
    C．只有①⑦不能发生D．只有②⑥不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA
    B．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA
    C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸               
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水   
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：
    A．金属晶体；B．分子晶体；C．离子晶体；D．原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
    （3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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