Question

某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

 

（2）反应中，被还原的物质是

 

，Cr₂（SO₄）₃是

 

剂．
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，则Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低，所以反应物为K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物为K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，发生K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄，以此来解答．

解答： 解：K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，则Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低，所以反应物为K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物为K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，发生K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄，
（1）由电子守恒、原子守恒可知反应为7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇，故答案为：7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇；
（2）K₂S₂O₈中S化合价降低，被还原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂，故答案为：K₂S₂O₈；还原；
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应，铬元素化合价由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化剂被还原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，做还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，由电子守恒规律可得x×2×（4-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1，故答案为：3：1．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．