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    10．化学反应前后发生变化的是（　　）
    A．原子个数B．元素种类C．质量D．化学键

    分析 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后分子一定改变，原子个数和种类一定不变，质量一定不变．

    解答 解：A、化学反应实质是原子的重新组合，故原子个数不变，故A不选；
    B、化学反应中元素的种类不会发生变化，故B不选；
    C、原子个数不变，故质量不变，故C不选；
    D、化学反应实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂与新化学键的生成，故化学键一定变化，故D选，
    故选D．

    点评 本题难度不大，主要考查的是化学反应的实质，从质量守恒定律方面和化学键方面来理解较为全面．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
    C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子具有正四面体结构的是（　　）
    A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：
    （1）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率增大；使用催化剂V2O5，正反应的速率增大（以上填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态无影响（“有”或“无”）
    （2）实验室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入AC（填序号）
    A．水  B．KNO3固体  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是t3，该反应的化学方程式可表示为2N?M．下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是CD（填序号）
    A．容器内的压强不再变化  B．气体的颜色不再变化  C．每反应2mol的N生成1mol的M  D．气体的密度不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
    实验一　毛刷实验
    实验过程如图1．
    （1）铝导线与Hg（NO3）2溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
    （2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
    （填序号）．
    a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
    实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

    （4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
    （5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
    （6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
    实验三　验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
    按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
    （7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
    （8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
    C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况．
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为6.02×1023．
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A
    A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脱水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关合金的说法中正确的是（　　）
    A．不锈钢是一种纯净物，它比纯铁的硬度大
    B．铝合金是用量最大、用途最广的合金
    C．青铜、硬铝和生铁都属于合金
    D．Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯（图1）：

    （1）①的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （2）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （3）乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇中的羟基上的氢不如水中的活泼（用简要文字说明）．
    （4）④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）④的反应属于ab（填字母）．
    a．酯化反应      b．取代反应         c．加成反应
    （6）利用图2所示装置制取乙酸乙酯．实验操作中为了加快化学反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；浓硫酸在乙醇之后加入（举出两例，下同）．出于对实验安全的考虑，采取的措施是在左边的试管中加入沸石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种已知轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低　
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD-，然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；
    ①与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次是CO2和SCN-（各写出一种）；
    ②上述反应中后一步反应的离子方程是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl气体至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．

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