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    6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
    ①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO2（写化学式）．
    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

    分析 A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，s能级容纳2个电子，则n=2，原子价电子排布式为2s22p2，则B为C元素；D原子的最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F为Cu；B和E同主族，E的原子序数小于Cu，则E为Si，据此解答．

    解答 解：A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B原子价电子排布式为nsnnpn，s能级容纳2个电子，则n=2，原子价电子排布式为2s22p2，则B为C元素；D原子的最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F为Cu；B和E同主族，E的原子序数小于Cu，则E为Si．
    （1）元素位于元素周期表的第四行、第十一列，基态F原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）①C2H2中H原子不满足8电子稳定结构，故错误；
    ②C2H2分子结构式为H-C≡C-H，分子中σ键和π键数目比为3：2，故错误；
    ③C2H2分子结构式为H-C≡C-H，为直线型对称结构，由极性键和非极性键构形成的非极性分子，故正确；
    ④C2H2中心原子形成2个σ键、没有孤对电子，碳原子杂化类型为sp杂化，故正确，
    故选：③④；
    （3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H为NH4NO3，晶体中存在的化学键类型有：离子键、共价、配位键，
    故选：①②④；
    （5）E为Si元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，最高能层含有4个原子轨道数，B和E分别与氧元素形成二氧化碳、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故二氧化硅的熔沸点较高，
    故答案为：4；SiO2；
    （6）Cu单质的晶体堆积方式为面心立方，以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则其配位数为$\frac{3×8}{2}$=12，晶胞中Cu原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，相对分子质量为M，则晶胞质量为4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{A}}g}{（acm）^{3}}$=$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3，
    故答案为：12；$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、化学键、杂化方式、晶体类型与性质、晶胞计算等，注意理解均摊法进行晶胞有关计算，熟记中学常见晶胞结构，理解同周期第一电离能异常情况，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．Al2O3可用作高温耐火材料
    B．利用漂白粉的氧化性漂白织物
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    5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y
    B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
    C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    14．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1）写出下列各段反应的离子方程式
    ①0-30mLH++OH-=H2O
    ②30-80mLMg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ③80-90mLAl（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    （2）原溶液中盐酸的体积为80mL
    （3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为1：1．

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    1．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（　　）
    A．碳元素的平均相对原子质量B．碳原子质量
    C．同位素C-12的行相原子质量D．C-12的质量数

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    11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-

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    18．按要求书写方程式：
    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    （3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
    B．NaOH的摩尔质量是40 g
    C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

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    16．下列五种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A．⑤B．④C．③D．②

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