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    在2L密闭容器中充入4mol，12mol，2min后测知的浓度为1mol/L，下列说法不正确的是

    [　　]

    C．2min后氮气、氢气、氨气的物质的量之比是3∶9∶2

    D．2min后容器中压强将增大

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
    （1）写出元素F在周期表中的位置
    第3周期第IVA族
    第3周期第IVA族
    ．
    （2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为
    ．
    （3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
    -790KJ?mol-1
    -790KJ?mol-1

    （4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是
    135
    135
    ．
    （5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
    3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
    3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

    （6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度°C 450 500 550 600
    SO2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0
    （1）由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
    ACF
    ACF

    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ．
    ②此时的温度为
    600
    600
    ℃．
    ③此温度下的平衡常数为
    400
    21
    400
    21
    （可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
    正
    正
    向移动．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期3月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           

    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）

    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .

    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.

    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷 题型：计算题

    （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   

     

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