【题目】一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）此反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。
（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。
①该反应在t1时刻达到了反应限度
②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质
③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变
④改变反应条件将可能改变反应的限度
【答案】2A
2B+C 0.5mol/(L﹒min) 大于 随着反应物浓度的减小，反应速率将减小 ③④
【解析】
由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，根据改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，从而写出化学方程式；反应在t2时刻达到最大限度，即达到化学平衡，此时各组分均含有，且浓度保持不变，若改变外界条件，则可能改变反应的限度。
(1)由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，改变量之比等于计量数之比得出各物质的计量数，平衡时，c（A）=4mol/L，c（B）=4mol/L，c（C）=2mol/L，所以化学方程式为：2A2B+C，故答案为：2A2B+C；
(2)由图可知，反应从开始至4min末，A的浓度改变量为2mol/L，用A表示的平均反应速率为v=
=
=0.5mol/(L﹒min)，故答案为：0.5mol/(L﹒min)；
(3)由图像可知从4min到t2，A的浓度又减小了2mol/L，但是由于反应物浓度的减小，反应速率将减小，故所用时间将大于4min，故t2的值将大于8，故答案为：大于；随着反应物浓度的减小，反应速率将减小；
(4)①由图像可知，该反应在t2时刻达到了反应限度，故①错误；
②该反应为可逆反应，达到反应限度后，保持条件不变，各组分都含有，且各组分的量将保持不变，故②错误；
③该反应达到了反应限度后，各组分的质量都将不变，故物质B的质量将保持不变，故③正确；
④反应限度需要外界条件的维持，改变反应条件将可能改变反应的限度，故④正确。
故答案为：③④。
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
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【题目】在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下： 
，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A-、
、A+
B.K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不变
D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c()=c(A+)=c(A-)
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是
A. A分子属于酯类化合物
B. A在一定条件下可与H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物不只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是
A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1
B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作该滴定的指示剂
D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
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【题目】2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：
（1）乙酸分子中所含官能团名称为_____。
（2）聚苯乙烯的结构简式为_____。
（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_____（填序号）。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
反应⑤为_____；
反应⑥为______。
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【题目】实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 。
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。
（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： 。
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 。
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e
Cu
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【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是___(填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是_____(填离子称号)
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为_____。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_____。该原子的第一电离能______电子排布式为nsnnpn＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
（5）上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)
（6）下列各组微粒的空间构型相同的是_________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
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