已知反应:N2(g)+O2△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3利用上述三个反应.计算4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3(用含△H1.△H2.△H3的式子表示)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．已知反应：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反应焓变为2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

分析由①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），以此计算．

解答解：由①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），
则△H₄=2△H₁+3△H₂-2△H₃，
故答案为：2△H₁+3△H₂-2△H₃．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、盖斯定律应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意焓变的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．部分短周期元素的有关信息如表所示

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L²⁺与T^2-的核外电子数相等
Z	元素最高正价是+3价，与L同周期

根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
	B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
	C．	Z与T形成的化合物具有两性
	D．	L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

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（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

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20．某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	750	463

反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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7．良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
①造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
A、O₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是C；
A、N₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
③水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、过滤法      D、混凝法．

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17．可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”．
①“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸等属于D．
A．盐类 B．糖类 C．无机物 D．有机物
②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是中和酸性物质．
③氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：
Cl+O₃→ClO+O₂ O₃$\stackrel{紫外线}{→}$O+O₂ClO+O→Cl+O₂
综合上述信息分析，少量氟氯代烷能破坏大气臭氧层的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整个反应过程中起了催化剂作用，加速臭氧的分解．

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4．

根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
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（2）已知流程图中“氧化”步骤，HC1调pH后溶液依然显碱性，写出流程图中“氧化”的化学反应方程式3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
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（4）在“提纯”粗K₂FeO₄的过程中采用方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是降低K₂FeO₄的溶解度，减小应溶解导致的损失．
（5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃的质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
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工业牛产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为6：5．

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2．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z=nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O）
绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH^一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
（1）在绿矾中加人酸性介质的NaCIO₃目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
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（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水．
（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为 14.29%．
（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（写出计算过程）．

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