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    下列装置能构成原电池的是(　　)

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.若构成原电池，必须有活动性不同的电极，两个电极是同种材料，错误；B.符合构成原电池的条件，错误；C.未形成闭合回路，不具备构成原电池的条件，错误；D.若形成原电池，应该有电解质溶液，而乙醇不是电解质，错误。

    考点：考查原电池的构成条件的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；

    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；

    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

    i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

    ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

    iii)

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

    （已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ）

    A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1

    B．氨分子与水分子形成一水合氨

    C．水结冰体积增大。

    D．SbH3的沸点比PH3高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

    （1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验 。

    （2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式

    （3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是

    （4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有　　　 。(写化学式)

    （5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是 （写化学式）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

    A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程需要克服分子间作用力的是(　　)

    A．HCl气体溶于水　　　 B．液氯汽化

    C．氯化镁受热熔化　　　 D．二氧化硅受热熔化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

    　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

    D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3

    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。

    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509 

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

     

    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

    有 （填序号）。

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。

    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 　　

    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

     

     

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