Question

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

Answer 1

B

【解析】

试题分析:A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为υ(Y)= =0.1 mol/( L·s) ；故A错误；

B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：

2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）

开始（mol/L）：2 2 0 0

变化（mol/L）：1 1 0.5 1

平衡（mol/L）：1 1 0.5 1

平衡常数K==0.5故B正确；C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．故选：B．

考点：化学平衡计算