已知X.Y.Z.M.Q.G.R.T.前四周期的8种元素.Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料,Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物,根据化学对角线法则.G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多,Y元素的价电子排布式为(n+1)Sn (n+1)P(n+3), X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式       ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型        。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl₂溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
                                                                         。

（1）3d¹⁰4s¹；（正）三角锥形
（2）Be+2OH^-=BeO2^2- +H2↑
（3）水分子间存在氢键
（4）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（5）CO(NH2)₂+ NaClO+ 2NaOH= N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃ （反应须注明KMnO₄，否则扣1分）
（6）2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂
（评分标准：除（3）1分，其余每空2分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写，均扣1分；若配平有误，扣2分，共13分）

试题分析：由题意“Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物”得出这种产物为O₂，所以Q元素为O；由“Y元素的价电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^（n+3）”得出n=2，所以得出Y元素为Cl；“目前易拉罐包含G元素最多”得出G元素为Al；“根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质”，由“对角线法则”得出T元素为Be；“M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素”根据地壳元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙，且为“第二高的金属元素”则M元素为Fe；“X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3”得出该反应为置换反应，且核电荷数相差3，则X元素为Cu；由“R元素为第三周期的某种元素”和Al和Be都均溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中，则R元素为Na；“Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料”和5题信息推出Z元素为N。

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如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )

①H₂、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②③

B．②④

C．③④

D．②③

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硫酸亚锡（SnSO₄）、四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

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①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
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下列分析正确的是

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下列物质转化在给定的条件下能实现的是（）
①

②

③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：

④

⑤

⑥

A．①②③④

B．①③④⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑤⑥

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下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

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（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
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②反应B＋A→C的离子方程式为____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
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下列化学实验有关的叙述正确的是(　　)

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

	操作	现象	解释、结论
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