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    15．下列物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

    分析 溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，能和硫酸反应生成白色沉淀说明该物质中含有钡离子，与氢氧化镁反应生成白色沉淀说明该物质中含有氢氧根离子．

    解答 解：A．氯化钡和氯化镁不反应，不能产生白色沉淀，故A错误；
    B．碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，没有白色沉淀，故B错误；
    C．溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，钡离子能和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化镁沉淀，则该物质为氢氧化钡，故C正确；
    D．稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，没有沉淀生成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据复分解反应的条件及生成物的溶解性分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．44B．48C．64D．71

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    6．回答下列问题
    （1）配平以下方程式：□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2↑
    （2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成
    1mol这种还原产物，将有6mol电子发生转移；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
    （3）已知反应：2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g．则同时会生成水的质量为1.8g
    （4）某反应体系中含有以下物质：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）3、H2O．已知反应前溶
    液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，请用离子方程式表示反应过程：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    3．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
    （1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
    （2）六种元素原子半径由小到大的顺序为Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符号表示）
    （3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （4）A、C两种元素能形成常温下为液态的两种化合物M和N，具有强氧化性的M的电子式可表示为．
    （5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （6）A、B、C、D、E中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaClO（至少写两种化合物的化学式）

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    10．2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
    A．用天然气代替汽油和柴油作发动燃料
    B．开发、使用新能源
    C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
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    20．写出下列反应的化学方程式．
    （1）碳酸钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．．
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    A．B．C．D．

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