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    2．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．3，3二甲基4乙基戊烷B．2，5，5三甲基己烷
    C．2，3二甲基丁烯D．3甲基1戊炔

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    （1）烷烃命名原则：
    ①长：选最长碳链为主链；
    ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近：离支链最近一端编号；
    ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （2）有机物的名称书写要规范；
    （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A．主链不是最长，名称为：3，3，4-三甲基己烷，故A错误；
    B．取代基的位次和不是最小，名称为：2，2，5三甲基己烷，故B错误；
    C．符合命名规则，故C正确；
    D．符合命名规则，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
    D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在室温下均是分子晶体的是（　　）
    A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘
    C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
    （1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH4（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
    （2）某化合物的分子式为C5HxN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
    （3）SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料．
    ①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用离子方程式表示）
    ②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4，有挂反应如下，请配平
    1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
    （4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na2Ce2O5．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H2CeO3），写出该反应的化学方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
    B．向Al2（SO4）2溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见下图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （2）对于SO3催化氧化为SO3的反应．
    ①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②已知在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    NH3•H2OH2SO3
    电离平衡常数（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
    1.54×10-21.02×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如下：

    已知：浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4．
    回答下列问题：
    （1）物质X最好选用b．
    a．盐酸b．硫酸c．硝酸
    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右，温度控制在40℃左右．

    （3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
    （5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
    ③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位），写出计算过程．由题意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根据反应①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式：
    O2 ～4 S2O32-，
    1 mol 4 mol
    n（O2） 6.00×10-5 mol
    n（O2）=1.50×10-5 mol
    所以水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
    答：水样中溶解氧的浓度为4.80 mg•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
    （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    （3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为1.0×10-5．（直接写出计算结果）

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