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    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ． 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010molL﹣1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010molL﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
    A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
    B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
    C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
    D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L=1.56×10﹣8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L=7.7×10﹣11mol/L，
    Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L=3×10﹣5 ，
    c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ ，
    故选C．
    析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
    （1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
    （2）该反应中被还原的元素是 ， 氧化产物是 ．
    （3）每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P4g．
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
    （5）写出NH4Cl的电子式 ．
    （6）为除去废水中的NH4+ ， 向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是 (　　)

    A. 摩尔质量的常用单位为g·mol－1

    B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

    C. 二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1

    D. 摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ． （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， ，
    ． （填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为 ．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O．检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为 ．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是( )

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 沉淀完全：2H++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=

    正确


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是 ( 　)

    A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    B. 可用酒精萃取碘水中碘单质。

    C. CCl4萃取溴水时，振荡后下层显紫色

    D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。
    ①写出四种有机物的名称：A：、B：、C：、D：。
    ②写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
    A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快
    C.升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
    D.使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
    B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
    C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
    D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

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