为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知在25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10-5
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=______。
(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母序号,下同)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是________。
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO+HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-===HCO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列作用中,不属于水解反应的是( )
A.吃馒头时,经咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色
C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D.油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂
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科目:高中化学 来源: 题型:
皂化反应实验的操作步骤如下:
(1)在小烧杯中加入约5 g 新鲜的动物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇,微热使脂肪完全溶解;
(2)在(1)的混合液中加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,边搅拌边加热,直至反应液变成黄棕色黏稠状;
(3)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中油脂已完全反应,否则要继续加热使之反应完全;
(4)在另一只烧杯中加入60 mL 热的饱和食盐水,把得到的反应液倒入食盐水中,搅拌,观察浮在液面上的固体物质,取出,用滤纸或纱布吸干,挤压成块,并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。
根据上面的实验步骤,请回答下列问题:
(1)加入乙醇的原因是______________________________________________________。
(2)请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于SiO2晶体的叙述中,正确的是 ( )。
A.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常
数)
B.60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某KOH样品中含水7.6 2%, 含 K2CO32.3 8%, 含 KOH9 0%。现将1.0 0 g样品加入4 6.0 0 m l1.0 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用1.0 7 0 m o l / L的KOH中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 ( )
A.3.0 0 g B.3.4 3 g C.4.5 0 g D.无法计算
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