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某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示:

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球.回答下列问题:
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,请写出A处反应的化学方程式:
 

(2)B处饱和食盐水是为了除去
 

(3)实验中可观察到颜色的变化:D处
 
,F处
 
,G处棉球的作用是
 
,G处反应的化学方程式
 

(4)当F处棉球变色,立即关闭活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体.则甲装置的作用为
 
考点:氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题:卤族元素
分析:(1)根据浓盐酸、二氧化锰的性质及反应条件写出相应的化学反应方程式;
(2)根据浓盐酸易挥发的性质判断氯气中混有杂质的并除去;
(3)氯气不具有漂白性,具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝;
(4)根据装置特点分析.
解答: 解:(1)浓盐酸具有还原性,二氧化锰有氧化性,在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸具有挥发性,所以制取的氯气中有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,饱和食盐水中有氯离子,抑制氯气的溶解,且吸收氯化氢气体,
故答案为:氯气中混有氯化氢气体;
(3)氯气不具有漂白性,所以干燥的紫色石蕊试纸不变色;氯气与碘化钾反应生成碘,碘与淀粉变蓝;氯气有毒不能直接排放的空气中,用G吸收氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,反应的方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:干燥的紫色石蕊试纸不变色;溶液变蓝;尾气处理,吸收过量的氯气;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)关闭活塞K,生成的氯气进入甲装置,导致H瓶中的压强大于大气压,为平衡压强,导致I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体.所以甲装置的作用是储存多余的氯气,
故答案为:储存多余的氯气.
点评:本题考查了氯气的实验室制法及化学性质等知识点,难度不大,熟悉氯气的制备原理和氯气的性质是解题关键,注意次氯酸的漂白性是重要考点.
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在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.请认真观察如图1,然后回答问题:
     
(1)图1中所示反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=
 
(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1.该反应的活化能为167.2kJ?mol-1,则其逆反应的活化能为
 

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是
 

(4)已知TiO2 (s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
 

(5)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2所示),与白磷分子相似.已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出
 
kJ能量.

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,则c(K+)为
 

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某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和氯化钙杂质,按下列流程进行净化,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
NaCl样品
溶解
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发﹑结晶﹑烘干
NaCl晶体
(1)步骤②③依次加入的试剂是
 
 

(2)⑤加入盐酸目的是
 

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如图各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCI气体,而且能防止倒吸的有
 

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实验室要确定一瓶盐酸的浓度,进行了下列试验:取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞试剂,在不断搅拌下,向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL,计算盐酸的物质的量的浓度.

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下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是
 
;(填元素符号)
(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式),该物质内部含有的化学键类型是
 
 

(3)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
 

(4)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
 
,③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为
 

(5)元素⑧与元素⑨相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

a.与金属化合时,每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b.⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c.一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
(6)①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为:
 

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五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
XY
ZWM
(1)请写出元素名称:W
 
,元素Z在周期表的位置
 

(2)元素X可以形成多种单质,其中最常见两种名称分别是
 
.它们的关系是
 

(3)Y的最高价氧化物的化学式为
 
,五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是(化学式)
 

(4)M的离子结构示意图
 
,X和M形成化合物的电子式
 

(5)五种元素中半径最小的元素的符号是
 

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(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是
 

(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答)
 

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