Question

如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图=2\*ZODIAC1 乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量不变；
③SO₄^2-向Cu极移动；
④电子流向是：由Zn经导线流入Cu片；
⑤溶液中Cu²⁺离子和SO₄^2-离子浓度都减小；
⑥正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

A．①②④

B．①④⑥

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥

Answer 1

分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、溶液中离子的移动方向、电子的流向、溶液中离子的浓度是否变化、电极反应式．

解答：解：①该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故正确．
②锌失电子变成锌离子进入溶液，锌片逐渐溶解，所以锌片质量减少，溶液中铜离子得电子生成铜附着在铜极上，所以铜片质量增加，故错误．
③锌失电子通过导线流向铜，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中氢离子向Cu极移动，硫酸根离子向锌极移动，故错误．
④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，故正确．
⑤溶液中铜离子得电子生成铜析出，硫酸根离子不参加反应，所以铜离子浓度减小，硫酸根离子浓度不变，故错误．
⑥铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故正确．
故选B．

点评：本题考查了原电池工作原理，要注意的是：写电极反应式时要根据电解质溶液书写，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质或碱性介质中，电极反应式就不同．