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    11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　） 
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C．反应物总能量高于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    分析 根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
    A、正反应为吸热反应；
    B、催化剂与反应热无关；
    C、正反应为吸热反应；
    D、升高温度可增大正反应速率，也增大逆反应速率．

    解答 解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
    A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
    B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；
    C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
    D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热，要掌握反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质暴露在空气中不易变质的是（　　）
    A．氯化钠B．氢氧化钠C．溴化银D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．

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    19．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．降低温度，各物质的浓度不变
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互为同位素
    B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．红磷与白磷互为同素异形体
    D．H2O与D2O互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
    合成反应：
    在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
    分离提纯：
    将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
    已知下列物质的沸点和密度：
    甘油环已烷乙酸异戊醇
    沸点/℃29080.7117.9132.5
    密度/g•cm-31.260.781.050.81
    请回答下列问题：
    （1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
    （3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
    （4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
    （5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
    （6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
    a、除去未反应完的醋酸        b、提高异戊醇的转化率
    c、与异戊醇反应，除去杂质    d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
    （7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
    （8）本实验中异戊醇的转化率为44%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应
    B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应
    D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（　　）
    A．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液
    B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
    C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{点燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液
    D．BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀

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