分析 (1)铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族;
(2)根据C原子价层电子对个数确定杂化方式;一般来说非金属性越强,第一电离能越大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性,会有特例,如N的p轨道本来就是半充满的,O的p轨道失去一个电子才是半充满的,所以O比N容易失去电子;
(3)分子晶体的熔沸点较低;
(4)铜为29号元素,据此写出基态铜原子的核外电子排布式;根据晶胞结构图可知,铜为面心立方堆积,据此判断每个铜原子周围距离最近的铜原子数目;
(5)根据价电子排布式判断出M原子为Cl原子,根据电负性差值判断化合物类型,利用均摊法计算得出.
解答 解:(1)铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族,故答案为:第四周期第ⅤⅢ族;
(2)CN-中C原子价层电子对个数=1+$\frac{1}{2}$(4+1-1×3)=2,所以采取sp杂化;一般来说非金属性越强,第一电离能大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性.N的p轨道本来就是半充满的.O的p轨道失去一个电子才是半充满的.所以C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故答案为:sp杂化;N>O>C;
(3)分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,故答案为:分子晶体;
(4)铜为29号元素,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.根据晶胞结构图可知,铜为面心立方堆积,所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上,共有12个,故配位数为12,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;12;
(5)根据价电子排布式3s23p5判断出M原子为Cl原子,由晶胞结构可知,Cu原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Cu原子,Cl原子属于顶点与面心上,晶胞中含有Cl原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故化学式为CuCl.电负性差值大于1.7原子间易形成离子键,小于1.7原子间形成共价键,铜与X的电负性分别为1.9和3.0,差值为1.1小于1.7,形成共价键,
故答案为:共价;CuCl.
点评 本题考查较为全面,涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算,但解题具有较强的方法性和规律性,学习中注意总结如何书写电子排布式,如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 电子由负极经电解质溶液移向正极 | |
B. | ClO-参与的一极为正极 | |
C. | 电池中镁为负极,发生氧化反应 | |
D. | 放电过程中,溶液中Cl-的物质的量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C3H2O3 | B. | 分子中只含有极性键 | ||
C. | 分子中含6个σ键 | D. | 各碳原子杂化的方式不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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