下列说法正确的是
A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)
B
【解析】
试题分析:电离与通电无关,当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电。而不是产生了自由移动的离子,A选项不正确,饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,有沉淀析出,因此还是饱和溶液,饱和溶液浓度不变,所以pH不变,B选项正确,因为Na2SO3容易氧化,所以Na2SO3溶液蒸干并灼烧,得到Na2SO4,C选项不正确,酸越弱,相应的钠盐越容易水解,酸性是醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠,所以碳酸钠的水解程度最大,碱性最强。由于氢氧化钠是强碱,因此在pH相同的条件下,氢氧化钠的浓度最小,p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液浓度大小关系为:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),D选项不正确。
考点:盐类水解的应用等。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
平衡时体积(L) | V1 | V2 | V3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
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