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A£®150 mL 1 mol/LµÄNaCl B£®75 mL 3 mol/LµÄNH4Cl
C£®150 mL 2 mol/LµÄKCl D£®75 mL 2 mol/LµÄCaCl2
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ÔòË®·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ¡÷H = +285£®5 kJ¡¤mol-1
C£®Ï¡ÁòËáÓë0.1 mol/LNaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºH+(aq)+OH£(aq) = H2O(l) ¡÷H = -57.3 kJ¡¤mol-1
D£®ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬9.6 gÁò·ÛÓë11.2 gÌú·Û»ìºÏ¼ÓÈÈÉú³ÉÁò»¯ÑÇÌú17.6 gʱ£¬·Å³ö19.12 kJÈÈÁ¿¡£ÔòFe(s)+S(g)=FeS(s) ¡÷H= - 95.6 kJ¡¤mol-1
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A£®V1>V2>V3 B£®V1>V3>V2 C£®V2>V3>V1 D£®V3>V1>V2
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B. FeSO4ÈÜÒº(KSCNÈÜÒº)
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D. Na2SO3ÈÜÒº(BaCl2ÈÜÒº)
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A. Al¡¢Ga¾ù´¦ÓÚIIIA×å
B. Ga2O3¿ÉÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉGaCl3
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