Question

【题目】已知下列热化学方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429kJ/mol
（4）283kJ/mol；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol
【解析】（1）反应①②③④的焓变都小于0，所以都为放热反应，所以答案为：①②③④；（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJmol﹣1；（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1；
2g 285.8kJmol﹣1
10g Q
Q= =1429kJ/mol；（4）③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol。
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．