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    用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
    ①电解后溶液的pH值为0.9   ②电解后溶液pH值的为1.0  ③该金属的相对原子量为65   ④该金属的相对原子量为63.5   ⑤该金属的相对原子量为24。
    A．①④B．②④C．①⑤D．②③
    B
    设该元素符号为M，则其硝酸盐的化学可表示为M(NO3)2；电解时，阳极电极反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+；阴极电极反应式为：2M2++4e—=2M；672mL气体为O2，物质的量为0.03mol；由阳极电极反应式，每生成1mol O2要生成4molH+;所以电解后溶液的H+的物质的量为0.12mol，即；；根据阴、阳极得失电子数相等可得；；即②④正确，正确选项为B；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
    请按要求回答下列问题。

    （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2­，合并K1，则：
    ① A为     极，B极的电极反应式为                。
    ②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向     极（填：A或B）
    移动。
    （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
    ①A电极可观察到的现象是                          。
    ②电解过程总反应的化学方程式是                        。
    ③反应一段时间后打开K2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
    ④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是
    A．铝是阳极，铁是阴极
    B．使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大
    C．电解液必须保持pH的相当稳定
    D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    （1）电源A极的名称是              。
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

    请按要求填空：
    (1) 写出生成E的电极反应式：                       
    反应⑤的现象是：                               ___________________
     
    (2) 反应①的化学反应方程式：                                     
    在实验室中引发反应④的操作是：                               
    (3)  I和G溶液反应的化学方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：
    (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
    (2)  净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
    II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
    (3)阴极反应的电极反应式为__________________
    “方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
    所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
    (4)  己知:
    请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
    (5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
    （1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？
    （2）溶液的pH是多少？
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

    试回答：
    （1）a为    极，c极的电极反应式为：                              。
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                    
                               。电解进行一段时
    间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：              。
    （3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                   。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加             。
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml  0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为               mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解100mLCuSO4稀溶液，一段时间内，阴极无气体生成时，在阳极收集到气体56mL（标准状况），若不考虑Cu2＋的水解和溶液体积的变化，则此时电解液的pH为
    A．1B．0C．2D．13

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