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    8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（　　）
    A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

    分析 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算2mol氯气的体积．

    解答 解：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2mol氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（　　）
    A．通过澄清石灰水
    B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C．通过品红溶液
    D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），两 种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
    （3）NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，现象是有白色沉淀和无色气体产生，相关反应的离子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．将 NaAlO2 与NaHCO3溶液混合，现象是白色沉淀产生，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称量的NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
    使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是①⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

    （1）其中属于阴离子的是B（填字母编号），化学式为O2-
    （2）属于金属元素的是D（填编号），用${\;}_{Z}^{A}X$来表示该原子的组成${\;}_{11}^{23}Na$．
    （3）具有相似化学性质的是AC（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．a=bD．2a=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
    B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快
    D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
    （1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气．
    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）

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