Question

6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N_A
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
A．氯气      B．稀硫酸       C．铁     D．双氧水
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺与Cu反应发生氧化还原反应，根据有1mol Cu反应时，转移的电子数目为2mol分析；
（2）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，被氧化，应加氧化剂；
（3）根据碘单质易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液与水不互溶并且密度比水大来分析．

解答 解：（1）Fe³⁺与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则有1molCu反应时，转移的电子数目为2mol，所以有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N_A，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.4N_A；
（2）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选AD；
（3）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为；
因为碘单质易溶于CCl₄溶液，而CCl₄溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；
故答案为：；紫；分液漏斗．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化分析是解题关键，强弱规律的掌握和电子转移的标注需要熟练掌握基础知识．