分析 (1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在;
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+;
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+;
(4)溶液中一定含银离子,与银离子结合生成沉淀的不能存在.
解答 解:(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+,故答案为:Cu2+、Fe3+;
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+,离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故答案为:Mg2+;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)原溶液中存在Ag+,则Cl- 不能共存,原溶液中肯定有Mg2+,故CO32-、OH-不能与其共存,硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根,故选B.
点评 本题主要考查的是离子的检验,根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答,知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度范围(℃) | 残留固体质量(g) |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴定终点读数时俯视读数 | |
B. | 锥形瓶洗净后未干燥 | |
C. | 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 | |
D. | 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 |
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