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1.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白.
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓;
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有Mg2+,有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是B.
A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-

分析 (1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在;
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+
(4)溶液中一定含银离子,与银离子结合生成沉淀的不能存在.

解答 解:(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+,故答案为:Cu2+、Fe3+
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+,离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故答案为:Mg2+;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)原溶液中存在Ag+,则Cl- 不能共存,原溶液中肯定有Mg2+,故CO32-、OH-不能与其共存,硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根,故选B.

点评 本题主要考查的是离子的检验,根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答,知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是(  )
A.氧化钙溶于水B.碳酸钙高温煅烧分解
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1.下列各组物质,互为同位素的是(  )
A.11H221H2B.H2O和D2OC.235U 和 238UD.O2和O3

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9.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种.
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(2)物质C中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体.则X为B(填字母).
A.Br-  B.SO42- C.CH3COO-  D.HCO3-
(3)将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol.
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系.(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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16.(1)欲确定溶液中有Fe3+,通常加入KSCN溶液试剂,确定SO42-通常加入稀盐酸和BaCl2溶液试剂.
(2)已知反应CuS+4HNO3═Cu(NO32+2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.204×1024时,被还原的硝酸的物质的量是2mol.
(3)有以下几种物质:①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸.上述物质中能导电的是①②④⑥(填序号,下同),属于电解质的是②⑤⑧⑨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子,向A试管中滴加酚酞溶液呈红色.请回答下列问题:
(1)A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-;检验其中的阳离子可用的实验方法是焰色反应实验,
实验的现象是透过蓝色钴玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(2)向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则该试管为B(填A或B); 
(3)若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2,则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.

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13.为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500mol•L-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定.平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值.(已知:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O)

(1)滴定前排气泡时,应选择图中的②(填序号).
(2)滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液的颜色变浅紫红色,且半分钟内不褪色
(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是BD(填字母).
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
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(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL.则此次求得的NaNO2的含量为13.8  mg•kg-1

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10.利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物,氧化性:Co3+>Fe3+],制备钴氧化物的工艺流程如图:

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(2)将浸液在空气中搅拌,生成红褐色絮状物,用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+.然后加入NH4HCO3调节pH=3.7~8时有大量红褐色沉淀生成,解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7~8时则促进铁离子的水解,因而有大量红褐色沉淀生成.
(3)以石墨做电极,电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3.阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+,观察到阴极石墨电极上包裹铜层;若电解液中不加入CuSO4时,出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+,Co2+的利用率降低.
(4)在空气中煅烧CoC2O4•2H2O(M为183g/mol),在不同温度下分别得到一种固体物质,充分煅烧5.49g该晶体,测得其残留质量如表:
 温度范围(℃) 残留固体质量(g)
 150~210 4.41
 290~320 2.41
 890~920 2.25
经测定,210℃~320℃过程中,产生的气体只有CO2,则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃~320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,下列操作(其他操作正确)  会造成测定结果偏高的是(  )
A.滴定终点读数时俯视读数
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

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