练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH-═H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
    B．反应生成氢氧化铜和硝酸钠；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故A正确；
    B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH-═ClO-+H2O，故C错误；
    D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将pH=8的Ba（OH）2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为（　　）
    A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出
    622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
    （2）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
    B．碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
    C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中
    B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p2
    （2）从晶体类型来看，C60属于分子晶体．
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2
    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为1：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案