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    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. Li

    【答案】C

    【解析】Fe处于d区；Mg处于s区；P处于p区；Li处于s区。

    A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s区；属于p区的是P元素，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

    D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

    D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    I、氨的测定：

    精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

    II、氯的测定：

    准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

    （2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

    （3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此时c(CrO42)为______ mol·L1。

    （4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

    （5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）

    A. CO2 B. H2O C. O2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

    C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

    D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O

    C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均属于电离方程式

    B. 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42－

    C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一类反应

    D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂

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