利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是
A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲 阴极保护法
B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
C
【解析】
试题分析:A开关K置于M处则为原电池,由于活动性Zn>Fe,所以Zn为负极,Fe为正极。可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。B开关K置于N处,为电解池。若阳极X为碳棒,Y为NaCl溶液,Fe为阴极,被保护,不会引起Fe的腐蚀。错误。C. 开关K置于M处该装置是原电池,若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液。由于活动性Fe>Cu,Fe作负极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极,电极反应为Cu2++2e-=Cu。此时铜棒质量将增加,在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。正确。D.开关K置于N处,为电解池。Y为硫酸铜溶液,若阳极X为铜棒,电极反应:Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极,电极反应:Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜,由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu 的质量相等,所以溶液中铜离子浓度将不变。错误。
考点:考查原电池、电解池的原理及应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
无水AlCl3 |
实验方案 | 实验现象 | 能否说明水解 |
①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液 | ||
②将充分冒白雾后的液体抽滤,得不溶性固体,将 固体分成两份 |
两份固体均溶解 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。回答下列问题
Ⅰ.(1)写出晶片制绒反应的离子方程式 ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH一反应,生成SiO44一,然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。
(2)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:
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实验事实 |
事实一 |
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。 |
事实二 |
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。 |
事实三 |
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。 |
事实四 |
在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2。 |
事实五 |
1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。 |
结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作 剂;NaOH作_____ 剂,降低反应 。高温无水环境下,NaOH作 剂。
Ⅱ.在工业中利用镁制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+Si
Mg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置:
由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(4)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是______________________________,当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是___________________________。
(5)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题
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科目:高中化学 来源:2009-2010学年江苏省泰州市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题
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