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    7．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑤⑥⑧⑩
    3①⑦⑨
    4②③
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是⑩（写序号），失电子能力最强的原子是K（用元素符号表示）．
    （2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是HF（填化学式）；
    （4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：Na+＜F-＜Cl-
    （5）写出③和⑨形成的化合物的电子式：，化学键类型为离子键（“离子键”或“共价键”）．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Ca、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为S、⑧为F、⑨为Cl、⑩为He．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性越强，失去电子能力越强；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （5）③和⑨形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Ca、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为S、⑧为F、⑨为Cl、⑩为He．
    （1）稀有气体He的化学性质最不活泼，为表中⑩号元素；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，K失去电子能力最强，
    故答案为：⑩；K；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，
    故答案为：KOH；HClO4；
    （3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，故HF最稳定，
    故答案为：HF；
    （4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜F-＜Cl-，
    故答案为：Na+＜F-＜Cl-；
    （5）③和⑨形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成，电子式为，含有离子键，
    故答案为：；离子键．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为2-乙基丙烷
    B．CH2═CHCH3不能发生取代反应
    C．新戊烷与Br2发生一取代生成两种有机物
    D．2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应的产物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据如图回答问题：

    （1）怎样检查该装置的气密性反应前先在B、C、D中加水，关闭分液漏斗的活塞．再点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，形成一段水柱，证明该装置不漏气
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：C中加入的试剂是足量酸性KMnO4溶液，作用是除尽SO2气体．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅或紫色不退尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

    将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
    （1）ⅡA族元素的最外层电子数B        
    （2）第三周期元素的最高化合价C
    （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E
    （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G
    （5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A
    Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线
    （2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

    （l）已知流程中铁粉制备反应如下：
    4H2O（g）+3Fe（s）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
    则光解气态水制备H2的热化学方程式为H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
    （2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO2++2H2O?2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+；
    ②消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
    （3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；写出（NH4）2Fe（SO4）2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（Fe2+）＞C（H+）＞C（0H-）
    （4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定．
    （5）室温时Fe（OH）3的悬浊液中存在Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） Ksp[Fe（OH）3]=8ⅹ10-32若此悬浊液中 c（Fe3+）=0.08mol•L-1则溶液的pH等于4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式．下列关于心酮胺的叙述错误的是（　　）
    A．可以发生加成反应B．可以发生消去反应
    C．可以发生银镜反应D．可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列两种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（　　）
    A．将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠
    B．将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子
    C．将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气
    D．两种有机物中的所有原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    C．该分子中的所有原子有可能共平面
    D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

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