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    6．下列大小关系正确的是（　　）
    A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
    C．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl

    分析 A．离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
    B．离子键越强硬度越大，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
    C．均为分子晶体，且不存在氢键，相对分子质量越大熔点越高；
    D．CO2形成分子晶体，NaCl属于离子晶体．

    解答 解：A．离子所带电荷相同，Cl-离子半径小于Br-离子半径，则晶格能：NaCl＞NaBr，故A错误；
    B．离子所带电荷相同，Mg2+离子半径小于Ca2+离子半径，MgO晶体中离子键更稳定，则硬度：MgO＞CaO，故B正确；
    C．HI、HBr均为分子晶体，且不存在氢键，HF相对分子质量更大，分子间作用力更强，故HI的熔点更高，故C错误；
    D．CO2形成分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔沸点大于分子晶体，故熔沸点：CO2＜NaCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查熔沸点高低比较、晶格能、晶体类型与性质，关键是理解掌握晶体类型与熔沸点、硬度关系及判断方法，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．

    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验．

    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知：．设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色）．
    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，原因：浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱碱的电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
    （1）根据反应的本质，两个反应都为放热（填“放热”或“吸热”）反应，两个反应①不能，②能（填“能”或“不能”）设计为原电池．
    （2）如果不能，说明其理由：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池．
    （3）如图是一个原电池装置，则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4
    D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3-
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．电负性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
    B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
    C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
    D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    C．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
    D．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

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