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    下列判断错误的是(　　)

    A.沸点:NH3>PH3>AsH3

    B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

    C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

    D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

     

    A

    【解析】NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。

     

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    绿原酸+

    (1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为　　　　,反应①反应类型为　　　　　　。

    (2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为　　　　　。

    (3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式: 　。

    (4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是　　　　。

    (5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物Ⅱ互为同分异构体;②遇FeCl3溶液显色;③1 mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式:　　　　　　　　　　　　　。

     

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    A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

    B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

    C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

    (1)写出该反应的化学方程式: 

    (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

    A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B.v正(H2O)=v逆(H2)

    C.容器中气体的密度不随时间而变化

    D.容器中总质量不随时间而变化

    E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

    (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。 

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

     

     

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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)

    A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C.2 s时物质A的转化率为70%

    D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

     

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    J

     

     

     

     

    R

    A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

    B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

    C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

    D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

     

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    A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键

    C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

    为(　　)

    A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

    B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

    C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

    D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题23实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

    实验实验现象结论

    A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:Al>Fe>Cu

    B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

    C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

    D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si

     

     

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