精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

水的离子积常数

a

试回答以下问题:

1)若,则α________(填“<”、“>”或“=”),作出此判断的理由是________________

2下,某溶液中,取该溶液,加水稀释至,则稀释后溶液中________

3下,将的苛性钠溶液的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的,则________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________

【答案】 水的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正反应方向移动 1000:1 9:11 >>>

【解析】

1)水的电离吸热,升高温度,水的电离平衡正向移动;

2下,溶液呈中性,稀释10倍,钠离子浓度变为原来的 不变;

3下,将的苛性钠溶液的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的,混合溶液呈酸性,根据氢离子浓度计算。

1)水的电离吸热,升高温度,平衡向正方向移动,导致水的离子积常数增大,温度大小顺序是,25℃<T1<T2,则α

2)25℃下,溶液中=,呈中性=10-7,稀释10倍,钠离子浓度变为原来的=不变,所以10-410-7=1000:1

3下,,所得混合溶液的,混合溶液呈酸性,则 9:11下,的苛性钠溶液中=0.1mol/L=0.1 mol/L,反应后溶液中=mol/L的稀硫酸,=0.1mol/L,反应后溶液中0.0275 mol/L=0.01mol/L=10-11 mol/L,溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是>>>

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:

1(I)和()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________

2)沉淀A中主要含有_________________,固体B________________

3)滤液Y中的阴离子除OH-Cl-外,还有______________

4)写出()步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(

A.标况下,11.2L甲醇中含有的电子数9NA

B.6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C.100mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

D.分别由H2O2KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。

实验步骤:

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水,加1~2粒沸石。同时,在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和,再用15mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水Na2SO4;将液体倾倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________

(2)步骤(二)中,当观察到_______现象时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为_______(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ;加入无水Na2SO4的作用是_______

(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反应的化学方程式为_________。(残留物以表示)

(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应,加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L

(以计,式量:884)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用标准盐酸来测定某溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗23

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳是潜在的碳资源,无论是天然的二氧化碳气藏,还是各种炉气、尾气、副产气,进行分离回收和提浓,合理利用,意义重大。

(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再电解水实现O2的循环利用,350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。

①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”);其他条件相同时,若仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示,则改变的条件是___________

②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图,m的值为___________

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应I,II,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:

若反应I、II均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=__________;反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质,以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为:3CO2+4e=2CO32-+C,则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”),该电池充电时反应的化学方程式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的是

A.x1B.B的转化率为40%

C.2 minA的反应速率为0.2 mol·L1·min1D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

查看答案和解析>>

同步练习册答案