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    H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是
     
    ，既有极性键又有非极性键的是
     
    ．既含离子键又含非极性键的物质的电子式是
     
    ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是：
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
    解答： 解：KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键，O原子之间存在非极性键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，其电子式为，氨气分子中只含极性键，用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H?+→，
    故答案为：KCl；H2O2；；3H?+→．
    点评：本题考查了化学键的判断、电子式的书写等知识点，根据物质微粒间的作用力确定化学键类型，根据原子之间通过得失电子还是共用电子对书写电子式，注意过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y＞Z
    B、非金属性：X＞Y＞Z
    C、原子半径：X＞Y＞Z
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为
     
    ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为
     
    mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）
     
    c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）写出硫元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
     
    ．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化．
    （4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然植物油是纯净物，有固定的熔沸点．
     
    ．（判断对错说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；H
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     

    反应②
     

    （3）写出D+G→H的离子方程式：
     
    ．
    （4）在金属A与水反应的反应中，若2.3g A与水充分反应，转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca；
    （2）电负性：O
     
    F，F
     
    Cl；
    （3）能量高低：ns
     
    （n+1）s，ns
     
    np；
    （4）主族序数
     
    价电子数
     
    元素最高正化合价数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：
    ①分子的物质的量
    ②原子的物质的量
    ③质量
    ④电子数
    ⑤质子数，其中相同的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”．根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）
    A、BCl3和PH3
    B、NH4+和CH4
    C、NO3-和CO32-
    D、CO2和N2O

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