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    10．下列微粒中，属于阴离子的是（　　）
    A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
    B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
    C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
    D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

    分析 根据已有的原子和离子的关系以及核内质子数和核外电子数的关系进行分析解答，微粒结构中，质子数=核外电子数，微粒不带电为原子或分子；质子数＜核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数＞核外电子数，微粒带正电为阳离子．

    解答 解：A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11＞核外电子数10，微粒带正电为阳离子，故A错误；
    B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；
    C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；
    D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17＜核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子构成与各微粒间的关系，理顺质子和核外电子间的关系是解答关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味
    B．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
    C．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸
    D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
    Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
    Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
    B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过
    C．放电时，正极区pH增大
    D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基
    B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物
    C．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
    图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）；
    ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色沉淀；
    （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应一定是吸热反应
    B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
    C．放热反应在常温下一定很容易发生
    D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②
    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基．
    （2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
    HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
    （4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
    a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
    c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）
    A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
    C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
    关系如图所示，则该下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
    C．A点对应的沉淀物质的量为0.2molD．bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3-

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