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    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是        （写化学式）
    （5）700℃焙烧1的目的是：        ；550℃焙烧2的目的是：        。
    （15分）(1)PdO＋HCOOH Pd＋CO2↑＋H2O（3分）
    （2）3Pd＋12HCl＋2HNO3＝3H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O（3分）
    （3）80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8（3分）
    （4）Fe(OH)3（2分）
    （5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2)（2分）

    试题分析：（1）氧化钯的还原产物是Pd，而甲酸的氧化产物是CO2，所以甲酸还原氧化钯的化学方程式为)PdO＋HCOOH Pd＋CO2↑＋H2O。
    （2）根据原子守恒可知，反应中还有水生成，因此反应的化学方程式是3Pd＋12HCl＋2HNO3＝3H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O。
    （3）根据图1可知，80～90℃回收率最高。根据图2可知，反应进行到8h后，回收率几乎不再发生变化。根据图3可知，钯精渣与王水的质量比为1:8是回收率最高，所以王水溶液钯精渣的适宜条件是80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8。
    （4）氨水溶液显碱性，所以铁的主要存在形式是Fe(OH)3。
    （5）由于催化剂中含有活性炭以及有机物，所以700℃焙烧1的目的是除去活性炭及有机物；由于要把Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2，所以550℃焙烧2的目的是脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2)。
    练习册系列答案
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    B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
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    ____
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    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。

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    ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
    下列判断正确的是
    A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
    B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
    C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
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    （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成       g I2。
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    _______________________________________________________________________。
    （4）由上述反应可推知                      。
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