下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气.加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率,②镀层破损后.白铁比马口铁更易腐蚀,③电镀时.应把镀件置于电解池的阴极,④为防止水闸铁门被腐蚀.可让其与直流电源的负极相连,⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动,⑥甲烷燃料电池.若其电解质溶液是强碱溶液.则其负极反应式:CH4+8OH--8e-＝CO2↑+6H2OA ①②③④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A ①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

解析:加入少量硫酸铜溶液形成原电池能加快反应速率，白铁（镀锌铁）Zn先腐蚀，马口铁（镀锡铁）锡先腐蚀，马口铁（镀锡铁）更易腐蚀②错误A错误。若其电解质溶液是强碱溶液，应该生成碳酸盐，⑥错误CD错误。

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