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    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基中含有10NA个电子
    B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
    D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据羟基没有发生电子的转移，羟基中含有9个电子判断；
    B、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；
    C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少分析；
    D、铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．
    解答： 解：A、1mol羟基含有9mol电子，含有9NA个电子，故A错误；
    B、标况下，22.4L氧气和氢气的混合气体中含有的气体分子的物质的量为1mol，含有NA个气体分子，故B正确；
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少，液中含有的铁离子数目小于NA，故C错误；
    D、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据电子守恒，转移2NA个电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，难度不大，注意羟基、甲基没有发生电子的转移、氯化铁溶液中铁离子部分水解导致铁离子数目减少，但是溶液中总离子数目增加．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、I-、Cl-、Ca2+
    B、K+、Na-、ClO-、SO
     
    2-
    4
    C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
    D、K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA
    B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA
    C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA
    D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A、ZnO
    B、K2CO3
    C、KOH
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C-H键
    B、0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-
    C、20g重水（D2O）所含的电子数为8NA
    D、48gO3气体含有3NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小
    C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
    D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是通电（　　）
    A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
    B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
    C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇．
    ③该反应的△H
     
    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
     
     
    		 5
    iii 350
     
    		 5
    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    b．根据反应ii的特点，在给出的坐标图2中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe  56，Si  28）

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