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    下列有关用途的说法中，错误的是：（　　）
    A、液态钠可用作核反应堆的传热介质
    B、在过渡元素中找寻半导体材料
    C、考古时利用l4C测定一些文物的年代
    D、SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,硅和二氧化硅
    专题：元素周期律与元素周期表专题,碳族元素
    分析：A．金属具有良好的热传导效率；
    B．周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料；
    C．14C能发生衰变，用于考古；
    D．二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料．
    解答： 解：A．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
    B．在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此找到半导体材料，在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料，故B错误；
    C．14C能发生衰变，考古时利用l4C测定一些文物的年代，故C正确；
    D．制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等，用焦炭与二氧化硅反应制得粗硅，二氧化硅可以用于制备人造宝石，二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物的相关应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol  D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

    填写下列空白：
    （1）天然气主要成分的电子式是
     
    ；E的化学式是
     
    ．
    （2）D、G的结构简式是D
     
    G
     
    ．
    （3）写出下列反应式的化学方程：
    A→B
     

    A+F→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
    根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，C是
     
    ．（填写化学式）
    （2）室温时B溶液的pH
     
    7．（填“＞”“=”或“＜”）
    （3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式
     
    ；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH4+）
     
    反应后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2?8H2O（该反应为放热反应）．

    Ⅰ、第一部分：
    （1）仪器B的名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是
     
    ；写出生成CaO2?8H2O的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ、第二部分：
    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    （5）CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物，其中：
    （1）A为酯类物质，经过反应①和②可以得到B和C；B、C通过酯化反应可以得到A；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的结构简式为：
     
    （1）D的结构简式为
     
    ；
    （2）I的结构简式
     
    ；
    （3）反应类型：③
     
    反应，⑤
     
    反应，⑨
     
    反应；
    （4）反应⑦的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ；
    （2）写出①处所有可能发生的离子方程式
     

    （3）写出③处发生反应的化学方程式
     
    ；
    （4）铁红的化学式为
     
    ；写出铁红在工业上的一种主要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若某药品质量约为32g
     
    托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g20g20g10g5g
    （2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
     
    g，
    实验操作的先后顺序为
     
    （填编号）．
    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    ．
    ②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
     
    ．
    ③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
     
    ．
    ④定容时仰视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A经李比希法测得 其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A所示．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示．
    请填空：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是
     
    ．
    a．A的相对分子质量  
    b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  
    d．A分子的红外光谱图
    （3）A可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，下列叙述中正确的是（　　）
    ①通入CO的电极为阴极
    ②通入CO的电极反应式为：2CO+O2+4e-═2CO2
    ③正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    ④负极电极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
    ⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动  
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
    A、①④⑥B、③④⑥
    C、④⑤⑥D、①②③

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