Question

14．下列递变规律不正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al还原性依次减弱
• B． F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性依次减弱
• C． C、N、O原子半径依次增大
• D． P、S、Cl最高正价依次升高

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；
D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．

解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正确；
C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；
D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．